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标    题:  老师有几个方程式自己写的不正确,您能不能帮我解答下!
留言内容:  ① 固体碳酸钠同氧化铝一起熔烧,将熔块打碎后投入水中,产生白色乳状沉淀; ② 铝和热浓NaOH溶液作用,放出气体; ③ 铝酸钠溶液中加入氯化铵,有氨气产生,且溶液中有乳白色凝胶状沉淀; ④ 三氟化硼通入碳酸钠溶液中。 添加时间: 2015-5-4 12:43:16
回复内容:  

我会按照次序依次写出反应方程式,请你对比自己书写的,找出问题所在!

① Na2CO3 + Al2O3 = 2NaAlO2 + CO2↑

② NaAlO2 + 2H2O = Al(OH)3↓ + NaOH

③ 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2NaAl(OH)4 + 3H2↑

④ Al(OH)4− + NH4+ = Al(OH)3↓ + NH3↑ + H2O

⑤ 4BF3 + 4Na2CO3 + 4H2O = 3NaBF4 + NaB(OH)4 + 4NaHCO3

标    题:  老师您好,打扰您了!我想问一下怎样判断分子的极性?啥时候形成分子内氢键?啥时候形成分子间氢键?
留言内容:  老师您好,打扰您了!我想问一下怎样判断分子的极性?啥时候形成分子内氢键?啥时候形成分子间氢键? 添加时间: 2015-5-4 12:42:37
回复内容:  

第一个问题:两句话:一看组成二看数,三看构型对称性。按下   图程序处理即可。

第二个问题,对于简单分子,多以形成分子间氢键,如H2O,NH3,HF等,分子内氢键的形成必须符合一定构型,常见的有五边形如: 、六边形如: 。希望可以帮助到你理解,如果还有疑问请继续提问,谢谢!

标    题:  老师您好,请您帮我解答:为什么碱金属的重铬酸盐在水溶液中的pH<7?
留言内容:  老师您好,请您帮我解答:为什么碱金属的重铬酸盐在水溶液中的pH<7? 添加时间: 2015-5-4 12:42:18
回复内容:  这是由于重铬酸根在水溶液中水解:Cr2O72+ + H2O ↔ 2CrO42- + 2H+,因此溶液显酸性。如果还有疑问请继续提问,谢谢!
标    题:  老师您好,请问内轨型配合物与外轨型配合物咋样判断啊?有无什么规律可循?
留言内容:  老师您好,请问内轨型配合物与外轨型配合物咋样判断啊?有无什么规律可循? 添加时间: 2015-5-4 12:41:25
回复内容:  

此问题问得太好了,我估计有很多同学有此一问,我总结了如下规律:

配位数为2、3时,一般为外轨型,

配位数为4、5、6时,要看两个方面:

中心原子为主族元素时,一般为外轨型,因为内轨无空轨道,杂化形式为sp3、sp3d、sp3d2。中心原子为过渡系副族元素时,看中心原子d电子数,d03一般为内轨型;杂化形式为dsp2、d sp3、d2sp3,d10为外轨型;d49则要进一步看配位原子,当配位原子为卤素和氧原子时,则为外轨型;当配位原子为C、N(-R)时,则为内轨型;如Fe3+(d5):[FeF6]3-为外轨型;[Fe(CN)6]3-则为内轨型;[NiCl4]2-为外轨型;[Ni(CN)4]2-则为内轨型。

若有磁矩数据,则根据μ=n(n+2) 计算出n,与金属离子的单电子数比较,少了为内轨型,一样为外轨型。如[Mn(CN)6]4-(μ=2.2),可计算出n=1,与Mn2+(d5)相比,单电子数减少,故为内轨型;再如[Mn(SCN)6]4-(μ=6.1)。可计算出n=5,与Mn2+(d5)相比,单电子数相同,故为外轨型。

以上不知你明白没?希望你仔细琢磨琢磨哦,希望咱们多沟通。

标    题:  张老师,元素部分感觉知识太凌乱,咋样复习呀?
留言内容:  张老师,元素部分感觉知识太凌乱,咋样复习呀? 添加时间: 2015-5-4 12:41:11
回复内容:  是啊,元素部分给人的感觉是知识较为凌乱,所以复习时要有耐心,我建议你做以下工作: = 1  \* GB3 ①边看书边整理,梳理出共性和规律性东西,某个元素的特性,条理要清楚,找出反应的规律性。对比技艺个性。 = 2 \* GB3 ②要充分应用学过的理论来解释说明性质变化的内在原因,从本质上搞清楚变化的原理,把感性知识上升为理性认识来强化记忆。 = 3 \* GB3 ③每族元素都有一个重点元素,要特别予以关注。 = 4 \* GB3 ④适当作一些练习来检查和巩固已看过的知识。做到以上四点估计就不会有多大问题了。祝你考试取得好成绩!
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